题目内容

【题目】下列说法正确的是()

①N2H4分子中既含极性键又含非极性键

②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔沸点随相对分子质量增大而升高

④由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

⑤干冰升华会破坏共价键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2

A. ②⑤⑥B. ③⑤⑦

C. ②④⑤D. ①③⑦

【答案】D

【解析】

①N2H4分子中N原子与N原子之间形成非极性共价键，N原子与H原子之间形成极性共价键，故①正确；

②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，故②错误；

③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔沸点随相对分子质量增大而升高，故③正确；

④氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④错误；

⑤干冰升华会破坏分子间作用力，没有破坏共价键，故⑤错误；

⑥HF分子很稳定，是因为H-F键的键能大，稳定性与氢键无关，故⑥错误；

⑦Na2O2固体中的阴离子过氧根离子和阳离子钠离子个数比是1：2，故⑦正确。

所以正确的是①③⑦。

故选D。

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