题目内容
10．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（ ）| A． | 元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同 | |
| B． | 原子半径A＞B＞C＞D＞E | |
| C． | 由元素A、E形成的单质晶体类型相同 | |
| D． | AB形成的化合物中只可能含离子键 |
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，则A为O元素；充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，则B为Na元素；E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则E为S元素，D的单质常用作电脑的芯片材料，则D为Si元素；元素C的合金是日常生活中常用的合金，则C为C元素，然后结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，则A为O元素；充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，则B为Na元素；E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则E为S元素，D的单质常用作电脑的芯片材料，则D为Si元素；元素C的合金是日常生活中常用的合金，则C为C元素，
A．B为Na、对应的氢化物NaH为离子化合物，C为C、D为Si，对应的氢化物为共价化合物，故A错误；
B．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：B＞D＞E＞C＞A，故B错误；
C．A为O元素，其单质为氧气，属于分子晶体，E为S元素，单质S形成的晶体也是分子晶体，故C正确；
D．A为O元素、B为Na元素，二者可以形成过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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| A． | X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大 | |
| B． | W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| C． | W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1：1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键 | |
| D． | 相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液 |
1．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞 | |
| B． | 图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O | |
| C． | 图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个 | |
| D． | 图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 |
18．有机物分子中不同结构之间能相互影响导致物质化学性质不同，下列各项事实能够说明侧链对苯环有影响的是
①苯酚与溴水常温下可以反应，而苯与溴水不能反应
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯（ ）
①苯酚与溴水常温下可以反应，而苯与溴水不能反应
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯（ ）
| A． | 只有②③ | B． | 只有①④ | C． | 只有①③④ | D． | ①②③④ |
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已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
20．纳米氧化铝是一种重要的功能陶瓷材料，可通过加热分解硫酸铝铵晶体（NH4Al （SO4）2•12H2O）得到． 取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．
则下列说法不正确的是（ ）
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | A物质的水溶液与过量NaOH溶液在加热时反应的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O | |
| B． | 633℃时剩余固体成分为Al2（SO4）3 | |
| C． | 取B物质于975℃灼烧得到两种产物分别为Al2O3和SO3 | |
| D． | 硫酸铝铵晶体分解的最低温度为80℃ |