把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中.使它们发生如下反应:4X．2 min末已生成0.3 mol W.若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1.计算: (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率． (2)2 min末时Y的浓度． (3)化学反应方程式中n的值是多少．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)．2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

(2)2 min末时Y的浓度．

(3)化学反应方程式中n的值是多少．

答案：
解析：

　　(1)0.05 mol·L^－1·min^－1　2分

　　(2)0.175 mol·L^－1　2分

　　(3)n＝4　2分

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Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)^－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2 min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)NO的体积为 L，NO₂的体积为 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水 g。

（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O； NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），

（1）则这2 min内v(X)= v(W) =

（2）2 min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n的值是

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），
（1）则这2 min内v(X) =                     v(W) =
（2）2 min末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n的值是
（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－¹。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。

（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L·min），

（1）则这2 min内v(X) = v(W) =

（2）2 min末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n的值是

（4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为

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