工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定: ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O.反应式为 CH3OH+Cr2O72-+8H+ = CO2↑+2Cr3+6H2O, ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应: Cr2O72-+ Fe2++ H+―― Cr3++ Fe3++ H2O 现有0.12g工业甲醇.在H2SO4溶液中与25mL0.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇²^－氧化成CO₂和H₂O，反应式为

CH₃OH+Cr₂O₇²^－+8H⁺ = CO₂↑+2Cr³+6H₂O；

②过量的Cr₂O₇²^－可用Fe²⁺与之完全反应：

Cr₂O₇²^－+ Fe²⁺+ H⁺―― Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O

现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL0.2mol?L^－¹K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇ 再用1mol?L^－¹FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中离子方程式。

（2）计算工业甲醇的质量分数。

（1）1、6、14、2、6、7

（2）由反应②可知，反应①剩余的(Cr₂O₇²^－)=n(Fe²⁺)=0.0016mol

反应①消耗(Cr₂O₇²^－)=0.0050mol－0.0016mol=0.0034mol

则(CH₃OH)=0.0034mol

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据新华社报道：从2004年5月11日16日记者发稿时为止，广州市白云区“假酒中毒”事件中的死亡人数已增加到9人，住院人数增加到33人，其中10人病危．目前广州市有关部门查明：“毒酒”窝点有5桶工业酒精，每桶工业酒精的质量为165 kg，其中甲醇的质量分数为10％．饮用甲醇5 g－15 g即可使人中毒甚至死亡．据此消息：

(1)5桶工业酒精共含甲醇________kg这些甲醇若全被酒客饮用，死亡人数将继续上升，后果不堪设想．

(2)已知工业制备甲醇的方程式为：CO＋2H₂＝x(x即为甲醇)由此可推断甲醇的化学式为________

(3)已知甲醇的分子结构和乙醇相似，根据结构决定性质的规律，请推测甲醇的一种化学性质：________

(4)认识到掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害，由此我们联想到误食其它有害物质使人中毒的事件还有(请举一例)________

能源是人类社会发展进步的物质基础．在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．

(1)

为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料．已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．________

(2)

测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点．

已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式．________

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数．

能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．

(1)

为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料．已知：在25℃10 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：________．

(2)

测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.100 g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00 mL　0.200 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000 mol·L^－1　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.200 mL时，刚好到达滴定终点．已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式．

________．

②盛装(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的应为________(“酸式”或“碱式”)滴定管．如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏________．(“大”或“小”)

③此工业甲醇中CH₃OH的质量分数________．

能源是人类社会发展进步的物质基础；在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式。

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.100 0 g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，过量的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.300 0 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00 mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH++8H⁺CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2-＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②此工业甲醇中CH₃OH的质量分数为。

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