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用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是（ ）
A．Cu-2e-=Cu2+
B．4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．2H++2e-=H2↑
D．Ag++e-=Ag
【答案】分析：铜电极电极硝酸银溶液，电极是活性电极，与电源正极相连的是阳极，阳极铜失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极，溶液中的银离子在阴极上得到电子析出银．
解答：解：用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极为阳极，铜做阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
故选A．
点评：本题考查了电解原理的应用，明确电解中阳极材料、电极判断是电极反应的书写的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是（　　）
用两根铜棒作电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极上发生的电极反应是（　　）

A．Cu-2e－Cu2+?

B．4OH--4e－2H2O+O2↑?

C．2H++2e－H2↑?

D．Ag++e－Ag

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是               。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                     （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是

                           ，反应的化学方程式是                                      。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                                          。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                             。

（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                        。

 
用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是（　　）
A．Cu-2e-=Cu2+B．4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．2H++2e-=H2↑D．Ag++e-=Ag

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