Question

【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 ．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 ．
（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
a．混 凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；
4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣ ， 需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是 ．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

Answer 1

【答案】
（1）CN﹣+H2O?HCN+OH﹣
（2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑
（3）d；CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；D
【解析】解：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣ ， 所以答案是：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，所以答案是：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（3）流程分析含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO﹣的废水继续处理得当待测水样．1）从流程看，CN﹣转化为CNO﹣ ， 化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72﹣转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化﹣还原法；所以答案是：d；2）步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣ ， 则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣ ， 反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
所以答案是：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；3）每0.4molCr2O72﹣转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O，
所以答案是：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；4）处理1mol Cr2O72﹣ ， 需加入a mol FeSO47H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72﹣完全反应后生成 molFeⅡ[FeⅢxCrⅢ2﹣x]O4 ， 根据铁原子守恒得amol= mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×2×3= mol×（3﹣2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，
所以答案是：D．