题目内容
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化学式为______．
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为______mol．
（3）反应中被氧化的元素为______．
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3，故答案为：KHCO3；
（2）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为
=0.02mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol×（4-2）=0.04mol，故答案为：0.04；
（3）元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：C（或碳）；
（4）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染．
分析：（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；
（2）根据化合价的变化来计算转移的电子数；
（3）元素的化合价升高时被氧化；
（4）根据还原产物为水来分析．
点评：本题考查氧化还原反应，明确质量守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．
（2）标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为
=0.02mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol×（4-2）=0.04mol，故答案为：0.04；（3）元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：C（或碳）；
（4）该氧化还原反应中还原产物为水，对环境无污染，则H2O2被称为绿色氧化剂，故答案为：还原产物为水，对环境无污染．
分析：（1）根据质量守恒定律来分析A的化学式；
（2）根据化合价的变化来计算转移的电子数；
（3）元素的化合价升高时被氧化；
（4）根据还原产物为水来分析．
点评：本题考查氧化还原反应，明确质量守恒定律及发生的化学反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．
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