题目内容
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a＝________mol；
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，平衡时NH3的物质的量________；
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)＝________；
(4)原混合气体中，a∶b＝________；
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________；
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．
答案：
解析：
解析：
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(1)16 mol； (2)8 mol； (3)5∶4； (4)2∶3； (5)1∶2； (6)3∶3∶2； |
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