题目内容
【题目】下列物质属于铁合金的是( )
A.铁水B.氧化铁C.钢D.赤铁矿
【答案】C
【解析】
A．铁水是液态的铁，属于铁单质，不是合金，故A不选；
B．氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于合金，故B不选；
C．钢是铁、碳形成的铁合金，属于合金，故C选；
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，故D不选；
故选C。
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。
（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度（℃） | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为____________________；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。
（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。
A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：
已知：
①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。
(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；
(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)
(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；
(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。
实验编号 | 试剂X | MnSO4/g |
1 | 锌粉 | 2.4 |
2 | 铁粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%过氧化氢 | 3.7 |
(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；
(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。
实验过程如下：
①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；
②准确称取固体粉末1.200 g；
③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；
④将滤液1稀释至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。
⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。
则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)
