题目内容

在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（   ）

A．在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

D

练习册系列答案
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在下列各选项所给的溶液中，当分别加入其后所列出的四种溶液，各离子仍能大量共存于溶液中的是

A.pH为2的溶液：、Fe3+、Cl-、I-

B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、Mg2+、K+、

C.水所电离出来的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

D.所含溶质为C6H5ONa的溶液：、K+、Ba2+、Cl-

在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是


  1. A.
    在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
  2. B.
    pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
  3. C.
    水电离出来的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
  4. D.
    溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是__________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、 “中性”或“碱性”），理由是____________，溶液中各离子浓度大小关系是_____________________。
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
___________________
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的 纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol/L，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥____mol/L。
在下列各选项所给的溶液中，当分别加入其后所列出的四种溶液，各离子仍能大量共存于溶液中的是

A.pH为2的溶液：、Fe3+、Cl-、I-

B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、Mg2+、K+、

C.水所电离出来的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

D.所含溶质为C6H5ONa的溶液：、K+、Ba2+、Cl-

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