题目内容

下列实验中，不能达到目的的是

A．实验室用大理石与盐酸制取CO2

B．制取SO2并检验SO2的漂白性

C．分离淀粉胶体和泥沙的混合物

D．比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱

 

D

【解析】

试题解析：大理石与盐酸反应生成CO2，安全漏斗可防止烧瓶内压强过大导致酸液飞溅，故A正确；浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能是品红褪色，该装置可制取SO2并检验SO2的漂白性，故B正确；胶体可通过滤纸，但泥沙不能透过滤纸，分离淀粉胶体和泥沙的混合物可用过滤的方法，故C正确；比较非金属性强弱应用最高价含氧酸，不能用盐酸，应用高氯酸，故D错误。

考点：化学实验基本操作

 

练习册系列答案
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Na2O2与水及二氧化碳反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是

A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质O2产生

 

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液

 

下列有关表述正确的是

A．（1）（2）（4）（6） B．（1）（2）（5）（8）

C．（1）（4）（5）（8） D．（2）（3）（5）（7）

 

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

 

根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4

＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

 

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

在催化剂作用下反应生成甲醇，

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

 

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置

 

(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器

（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

Ａ、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

Ｂ、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

Ｃ、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

Ｄ、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

Ｅ、旋开活塞，用烧杯接收溶液；

Ｆ、从分液漏斗上口倒出上层液体；

Ｇ、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

Ｈ、静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；

（b）上述G步操作的目的是： ；

（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。

（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

 

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