题目内容
从化学反应的角度分析，使用电冰箱的主要目的是
________，某反应在20℃时v＝2 mol·(L·s)－1，根据经验规律，在40℃时的反应速率的范围是________．
答案：
解析：
解析：
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解析：使用冰箱，创造了低温条件，在低温条件下，食品的变质速率降低，防止腐烂． 20℃时，化学反应速率为2 mol·(L·s)－1，根据经验规律“通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍”可知化学反应速率的范围为22～42倍(即4～16倍)．点评：电冰箱是家庭中常用的家电，和化学反应速率相关联，增强了学生学习化学的兴趣．当温度升高 20℃时，化学反应速率增大到原来的4～16倍，因此，化学反应速率的范围为8 mol·(L·s)－1～32 mol·(L·s)－1． |
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（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
| | 原料生产工艺过程 |
| 乙炔 |  |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？