Question

19．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为0.3mol；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是④（填序号）．
①水       ②酒精       ③淀粉溶液       ④四氯化碳．

Answer 1

分析 反应物KIO₃中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，KIO₃为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：（1）KIO₃为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；
（2）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为0.3moL，
故答案为：0.3mol；
（3）碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取，
故答案为：④．

点评 本题考查学生氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．