Question

（1）含有SiO₂ 的黄铁矿（FeS₂）试样1 克，在O₂ 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为______%（SiO₂不反应）；
（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸______吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．

Answer 1

解：（1）FeS₂在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS₂的质量为m，则：
2FeS₂～Fe₂O₃ 质量减少△m
240g 160g 80g
m 1g-0.76g=0.24g
m==0.72g
所以该黄铁矿中FeS₂的质量分数为=72%，
故答案为：72；
（2）根据S元素守恒，利用关系式发计算，反应的关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
设制得98%的硫酸xt，
FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
120g 196g
100t×98%×72% x×98%
x==117.6t，
故答案为：117.6．
分析：（1）FeS₂在氧气充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒以及利用差量法计算FeS₂的质量，进而计算FeS₂的质量分数；
（2）根据S元素守恒，利用关系式FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄计算．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度较大，注意运用差量法和关系式法计算．