题目内容

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. H3O+和OH- B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+

练习册系列答案
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（10分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　．

（2）浓硫酸的作用是：①　　　　　　②　　　　　　．

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　．

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　．

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　．

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　．

下列说法中错误的是 ( )

A．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒

B．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热

C．乙酸乙酯是具有特殊香味，难溶于水的油状液体

D．无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有的碳碳双键有关

依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）

A．甲是原电池，乙是电镀装置 

B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

D．丙装置中，铜电极的质量有增有减

下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是

A. PCl5 B. P4 C. CCl4 D. NH3

请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键

P—P

P—O

O===O

P===O

键能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___ _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为 ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有 。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（　　）

A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液

B．除去乙醇中少量乙酸，加入足量生石灰蒸馏

C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液

D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥

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