题目内容

浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+) 为  (    )
A．0.0005mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L
D
稀释过程中溶质的物质的量不变，有0.01×10=c×20，得c=0.005mol/L，从该溶液中取出1mL浓度不变。答案选D。
练习册系列答案
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（15分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
（1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡         移动（填正向、逆向、不）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是             。
A．4molA+2molBB．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molDD．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是               （用数学关系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足           ，           。
将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为
A．3︰1︰2、B．1︰2︰3C．3︰2︰1D．1︰3︰2
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是         (     )
A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
pg某结晶水合物A?nH2O受热失去全部结晶水，质量变为qg，由此可以知道结晶水合物的式量为（ ）
A．18pn/（p-q）B．18pn/pC．18 qn/pD．18qn/（p-q）
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.
B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g
C．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NA
D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸
在0.5mol Na2SO4中含有Na＋的数目是
A．1B．0.5C．6.02×1023 D．3.01×1023
（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用       式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的        发生突变。
（3）有关数据记录如下：
实验序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)­2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）   
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？

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