题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
B．将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA
C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
D．0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
比值不变
【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为__________________。
（4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式
为________________________；________________________。
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；
若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。
某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 |
C．烧杯没有洗涤 |
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 |