Question

将SO₂少量通入Fe₂（SO₄）₃溶液中发生反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列判断正确的是

1. A.
   还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂
2. B.
   氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺
3. C.
   两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂
4. D.
   Cr₂O₇^2-能将SO₂氧化成SO₄^2-

Answer 1

D
分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，化合价升高元素所在反应物是还原剂．
解答：A、反应SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，SO₂是还原剂，Fe²⁺是还原产物，所以还原性：Fe²⁺＜SO₂，故A错误；
B、反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，氧化剂是Cr₂O₇^2-，氧化产物是Fe³⁺，所以氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，反应SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，SO₂是还原剂，Fe³⁺是氧化剂，所以氧化性SO₂＜Fe³⁺，故B错误；
C、第一个反应中Fe₂（SO₄）₃做氧化剂，第二个反应中Fe₂（SO₄）₃是氧化产物，故C错误；
D、具有强氧化性的Cr₂O₇^2-能将还原性的SO₂氧化成SO₄^2-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．