题目内容
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
（4）实验室里常往AICl3溶液中加入
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
过滤
过滤
过滤
过滤
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有
Fe2O3
Fe2O3
，固体N是Al2O3
Al2O3
；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为
NaAlO2
NaAlO2
，它属于盐
盐
（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；写出Ⅰ过程所发生反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
；（4）实验室里常往AICl3溶液中加入
氨水
氨水
（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1（OH）3，写出该反应的化学方程式3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl
3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl
．分析：Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，步骤I利用过滤除去Fe2O3，沉淀M为氧化铁等不溶物，溶液X含有偏铝酸钠、硅酸钠，步骤II通入二氧化碳，控制条件使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝，滤液Y含有硅酸盐、碳酸盐．
（1）分离固体与溶液的方法为过滤；
（2）由工艺流程可知，M为Fe2O3，N为Al2O3；
（3）溶液X含有偏铝酸钠，属于盐，步骤Ⅰ中氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、硅酸钠与水；
（4）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝与氯化铵．
（1）分离固体与溶液的方法为过滤；
（2）由工艺流程可知，M为Fe2O3，N为Al2O3；
（3）溶液X含有偏铝酸钠，属于盐，步骤Ⅰ中氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、硅酸钠与水；
（4）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝与氯化铵．
解答：解：Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，步骤I利用过滤除去Fe2O3，沉淀M为氧化铁等不溶物，溶液X含有偏铝酸钠、硅酸钠，步骤II通入二氧化碳，控制条件使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝，滤液Y含有硅酸盐、碳酸盐．
（1）I和II步骤分离固体与溶液的方法为过滤；
故答案为：过滤；过滤；
（2）由工艺流程可知，M为Fe2O3，N为Al2O3；
故答案为：Fe2O3，Al2O3；
（3）由工艺流程可知，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为：NaAlO2，属于盐，Ⅰ过程所发生反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
故答案为：NaAlO2，盐；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应方程式为：3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl；
故答案为：氨水，3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl．
（1）I和II步骤分离固体与溶液的方法为过滤；
故答案为：过滤；过滤；
（2）由工艺流程可知，M为Fe2O3，N为Al2O3；
故答案为：Fe2O3，Al2O3；
（3）由工艺流程可知，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为：NaAlO2，属于盐，Ⅰ过程所发生反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
故答案为：NaAlO2，盐；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝与氯化铵，反应方程式为：3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl；
故答案为：氨水，3NH3?H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl．
点评：本题以工艺流程题形式考查铝的化合物的性质、物质的分离提纯、处于化学用语书写等，难度中等，清楚工艺流程原理是关键，是对知识迁移的综合运用．
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