Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

 

Answer 1

AC

【解析】

试题分析：A、无论HA和MOH酸碱的强弱以及是否过量，溶液中只存在四种离子，且满足电荷守恒：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A正确；B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)=c(OH-)，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，且两者都是水解产生OH-，物质的量浓度大于OH-的浓度，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B错误；C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)，C正确；D、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH = 4而不是pH = 1，证明H2A不是强酸且NaHA电离大于水解使溶液呈酸性，c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误。答案选AC。

考点：考查离子浓度大小的比较、酸碱混合时的定性判断及PH的计算。