题目内容

在反应(正反应为放热反应)已经达到化学平衡、如若制取浓，应当采取的措施：①充入，②加入水，③分离，④通入，⑤降低温度，⑥减少NO．其中正确的组合有　　　

[　　]

A．①③④⑤⑥　　　　  　B．①②⑤⑥

C．①④⑤ 　　　  　　D．①②③④⑤⑥

答案：A
练习册系列答案
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科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
（1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
升高温度、增大N2的浓度
升高温度、增大N2的浓度
．
（3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
．
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
N2+8H++6e-=2NH4+
N2+8H++6e-=2NH4+
．
（5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）
NH4++H2ONH3H2O+H+
NH4++H2ONH3H2O+H+
，使用时避免与
碱性
碱性
物质合施．
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）K的表达式为：
K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
K=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
；
（2）该反应的正反应为
放热
放热
反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
BC
BC

A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=C（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2（mol/L） H2（mol/L） CO（mol/L） H2O（mol/L）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=
0.12mol/L
0.12mol/L
和CO2（g）的转化率为
60%
60%
．
对于mA（s）+nB（g）  pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是（　　）
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
（1）K的表达式为：
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO)2?c(H2)
；
（2）该反应的正反应为
放热
放热
反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
B C F
B C F

A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 　　    D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变           F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min CO2 （mol/L） H2 （mol/L） CO （mol/L） H2O（mol/L）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
计算：CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程．
镍及其化合物与生产、生活密切相关．
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①该反应的正反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
 
．
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
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则用SO2除去CO的热化学方程式为
 
．
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
 实验编号 T/℃ 颗粒大小/μm  干燥方式 实验目的
1 60 40 烘箱干燥  （Ⅰ）实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响
（Ⅱ）实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的制备温度对镍催化剂损耗的影响
（Ⅲ）
 
2
 
 
 
3
 
 
 
 
4  60 55 烘箱干燥
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH
放电
充电
2Ni（OH）2
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式
 
；
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为
 
．

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