题目内容

18．硼（B）、铝（Al）、镓（Ca）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途：回答下列问题：
（l）写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）己知：无水氯化铝在l78℃升华，它的蒸汽是缔合的双分子（Al2Cl6），结构如图1

缔合双分子Al2Cl6中A1原子的轨道杂化类型是sp3．
（3）B原子的电子有3个不同的能级：晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶咆如图2所示．
①指出三溴化硼和三溴化磷的立体构型：三溴化硼平面三角形；三溴化磷三角锥形．
②计算当晶胞参数为aPm （即图中立方体的每条边长为a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

分析 （1）Ga处于第四周期第ⅢA族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）双分子Al2Cl6中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；
（3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1；晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体；
（4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，没有孤电子对；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一对孤电子对；
②P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为体对角线的$\frac{1}{4}$．

解答 解：（1）Ga处于第四周期第ⅢA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）由双分子Al2Cl6的结构可知，分子中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子采取sp3杂化，
故答案为：sp3；
（3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1，有3个不同的能级，晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体，
故答案为：3；原子；
（4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+$\frac{5-1×3}{2}$=4，P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，
故答案为：平面三角形；三角锥形；
②P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的$\frac{1}{4}$，立方体的每条边长为a pm，则晶胞体对角线长为$\sqrt{3}$a pm，则P原子与B原子最近距离为$\sqrt{3}$apm×$\frac{1}{4}$=$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm，
故答案为：$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，为高考常见题型，题目涉及核外电子排布、杂化方式判断、分子结构、晶胞结构与计算等，（4）中晶胞中原子距离计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列问题
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ABCDE
3FGHIJK
（1）形成化合物种类最多的元素位于元素周期表的第二周期第IVA族；非金属性最强的元素的原子结构示意图为，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）I 元素的最高正价与最低负价之和为2．
（4）C 与 J 的单质中，化学性质活泼的是：O2，判断依据之一是：与H2 化合能力：O2＞S（或气态氢化物稳定性：H2O＞H2S ）．
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA
B．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
C．含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
6．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为1：1．
（2）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO326.5g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm-3的Na2CO3溶液196.85mL．
（3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：ACE
A．固体Na2CO3放在右盘（1g以下用游码）；
B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；
C．转移溶液时未洗涤烧杯；
D．定容时，溶液未冷却；
E．定容时视线仰视；
F．摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；
G．容量瓶未干燥．
13．实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，如图是常见的一些保存药品的试剂瓶．请选择出存放浓硫酸的试剂瓶（B为橡胶塞，A、C、D均为玻璃塞）（　　）
A．B．C．D．
3．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应实验现象的推断或解释正确的是（　　）
选项操作实验现象解释
A向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3
B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁
C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2
D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
A．AB．BC．CD．D
10．下列说法正确的是（　　）
A．有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应
B．按系统命名法，有机物  的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．分子式为 C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共 13种
D．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点
7．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8═Li1+xV3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（　　）
A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
C．放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-═Li1+xV3O8
D．充电时Cl?移向LiV3O8电极
8．以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+
B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C．1mol Na2S2，含NA个共价键
D．标准状况下，3.36 LSO2的质量约为9.6g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网