Question

把40 g铁投入500 g稀HNO₃中，还原产物为NO，若两者恰好完全反应，求：

(1)稀硝酸中溶质的质量分数．

(2)被还原的硝酸物质的量．

Answer 1

答案：
解析：

解：Fe与稀HNO3反应，有三种情况： 　　①若Fe的氧化产物全部为Fe(NO3)3时 　　设用去HNO3 x g 　　Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 　　56 g　4×63 g 　　40 g　　x 　　x＝＝180 g 　　HNO3的质量分数为：×100％＝36％ 　　被还原的HNO3为：×＝0.714 mol． 　　②若Fe的氧化产物全部为Fe(NO3)2时 　　设用去HNO3 y g 　　3Fe　＋　8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　3×56 g　　8×63 g 　　40 g　　　　y 　　y＝＝120 g 　　HNO3的质量分数为：×100％＝24％ 　　被还原的HNO3为： 　　×＝0.476 mol． 　　③若Fe的氧化产物既有Fe(NO3)3，又有Fe(NO3)2时，Fe、HNO3按①和②中的反应进行．HNO3的质量分数在24％～36％之间． 　　被还原的HNO3在0.476～0.714 mol之间．