Question

19．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.24mol/（L．min）．
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=0.9
（3）由右图可知，分析该正反应为吸热 反应．（填“吸热”或“放热”）

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
（2）800℃平衡时生成D为0.6mol，则：
            A（g）+2B（g）?C（g）+D
起始量（mol）：1      2.2     0     0
转化量（mol）：0.6    1.2     0.6   0.6
平衡量（mol）：0.4    1       0.6   0.6
由于容器体积为1L，用物质的量代替浓度代入K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$计算平衡常数；
（3）由图可知，升高温度D的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动．

解答 解：（1）800℃时0-5min内生成D为0.6mol，则v（D）=$\frac{\frac{0.6mol}{1L}}{5min}$=0.12mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=2v（D）=0.24mol/（L．min），
故答案为：0.24mol/（L．min）；
（2）800℃平衡时生成D为0.6mol，则：
            A（g）+2B（g）?C（g）+D
起始量（mol）：1      2.2     0     0
转化量（mol）：0.6    1.2     0.6   0.6
平衡量（mol）：0.4    1       0.6   0.6
由于容器体积为1L，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$=$\frac{0.6×0.6}{0.4×{1}^{2}}$=0.9，
故答案为：0.9；
（3）由图可知，升高温度D的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡常数计算等，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．