Question

有一瓶无色气体，可能含有CH4 、CO2 、HCl 、HBr 、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3 溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是

A．肯定有HCl 、SO2              　　B．可能含有HBr 、CO2

C．肯定没有CO2 、CH4  、HBr     　　D．以上结论均不正确

Answer 1

D

解析:

因通入氯水中得无色透明溶液，则一定无HBr ,加入BaCl2 出现白色沉淀，则溶液中一定有SO42― ,则原气体中一定含有SO2 , 发生的反应为：SO2 +Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl；加入AgNO3 有白色沉淀产生，肯定溶液中含有Cl― ,因通入氯水中肯定存在Cl― ，因此不能确定原气体中是否含有HCl ，CH4 和CO2 不能确定。故答案D正确。