Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

A．酸性强弱：HI0₄＞HBr0₄＞HCl0₄

B．原子半径大小：Mg＞P＞N

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱．

解答：解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞P＞N，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；
D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．