Question

把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，则原溶液中c（NO₃^-）为（　　）

A． b-2c a mol?L-1	B． 2b-4c a mol?1-1
C． 2b-c a mol?L-1	D． 2c-4b a mol?L-1

Answer 1

bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L．
即原溶液中硝酸根的浓度为

2b-4c

a

mol/L．
故选：B．