Question

【题目】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为 ．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为 ．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性． ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物总物质的量

③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是 ， 其中可能含有个σ键，个π键，对孤电子对．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；3s23p5
（2）CH2=CH2
（3）Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（4）2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；ac；；4；4；4
（5）CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol
【解析】解：M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素；由原子序数可知R、T处于第三周期，由J与R的相对位置可知，J处于第二周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，故J为C元素，则R为S元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故T为Cl元素．（1）M的离子为Al3+ ， 结构示意图为 ；元素T为Cl，基态原子的价电子排布式为3s23p5 ， 所以答案是： ；3s23p5；（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，该化合物为C2H4 ， 其结构简式为CH2=CH2 ， 所以答案是：CH2=CH2；（3）M和R形成的化台物为Al2S3 ， 水解生成氢氧化铝与硫化氢，反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，所以答案是：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，甲为NH3 ． ①甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，所以答案是：2NH3H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；
②甲为NH3 ， 发生分解反应：2NH3 N2+3H2 ， a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，NH3的物质的量减小，故a符合；b．化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与氢气的用量无关，故b不符合；
c．加入H2的物质的量，氢气的浓度增大，平衡向逆反应进行，NH3的转化率降低，故c符合；d．加入甲的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d不符合；所以答案是：ac；③依题干信息，将分子中原子排成 ，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，这样此N原子最外层也达8电子结构，则L5+可能的结构式是 ，可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对，所以答案是： ；4；4；4；（5）0.2mol液态化合物CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为CO2、SO2 ， 298K时放出热量215kJ，故1molCS2完全燃烧放出的热量为215kJ× =1075kJ，该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol，
所以答案是：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=﹣1075kJ/mol．