广东省有着丰富的海洋资源.海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO.盐卤中含有Mg2+.Cl-.还含有少量Na+.Fe2+.Fe3+.SO42- 等.制备流程如下图(1)滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 .(2) 加入NaClO的作用是 .g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示.请回答下列问题:①写出P(HCl)g = 0.25MPa 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。

（2）加入NaClO的作用是。

（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是

；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是。

（1）Na⁺

（2）将Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，并形成Fe（OH）₃被除去

（3）① Mg（OH）Cl MgO + HCl↑

②P(HCl)小，加热时Mg²⁺ 会发生水解

通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg²⁺水解

解析:略

练习册系列答案

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（16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO。盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是          （写离子符号）。
（2）加入NaClO的作用是                 。
（3）温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)_g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式            ；
②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是
                        ；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是                。