Question

性质递变规律中不正确的是（　　）

A．离子半径：K⁺＞Na⁺＞O^2-＞F^-

B．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．熔点：Al＞Na＞K＞Rb

D．热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

分析：同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，微粒电子层越多半径越大，核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，第ⅠA族元素金属的熔点逐渐降低．

解答：解：A、微粒电子层越多半径越大，钾离子半径最大，核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，Na⁺＜F^-＜O^2-，则离子半径：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A错误；
B、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO，碳酸是弱酸，磷酸是中强酸，所以H₂CO₃＜H₃PO₄，故B正确；
C、第ⅠA族元素金属的熔点逐渐降低，所以Na＞K＞Rb，但是金属铝的熔点高于金属钠，故熔点：Al＞Na＞K＞Rb，故C正确；
D、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以NH₃＜H₂O，SiH₄＜PH₃，同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以PH₃＜NH₃，
即热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．