Question

【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸（此盐酸溶液密度为1.19g/cm3）。反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O

（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化？产生的氯气在标准状况下的体积为多少升？

（2）若将10mL36.5%的盐酸溶液稀释到100mL，则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L?

Answer 1

【答案】（1）36.5g 11.2L （3）1.19mol/L

【解析】(1)n(KMnO4)= =0.2mol，

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl

2mol 16mol 5mol 10mol

0.2mol n(HCl) n(Cl2) n(HCl)被氧化

则n(HCl)=1.6mol，m(HCl)=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，n(HCl)被氧化=1mol，m(HCl)被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，n(Cl2)=0.5mol，标准状况下，V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：31.6gKMnO4能使29.2gHCl发生上述反应，有36.5gHCl被氧化；产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L；

(2)质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为： =11.9mol/L，设稀释后溶液浓度为c′，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，有11.9mol/L×0.01L=c′×0.1L，解得c′=1.19mol/L，答：稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为1.19 mol/L。