Question

【题目】I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。

（1）仪器甲的名称为 ，甲中所盛试剂的化学式为 。

（2）乙中盛有白色粉末，可观察到的现象为 。

（3）丙中发生反应的离子方程式为 。

II.另一实验小组用该套装置验证氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。

（4）写出乙中发生反应的离子方程式： 。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中观察到的现象为 。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）分液漏斗，H2SO4；（2）固体溶解，并产生大量气泡；（3）CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；Ⅱ.（4）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；（5）上层溶液变为紫红色。

【解析】试题分析：I.（1）仪器甲为分液漏斗，验证三者的非金属性，是验证三者最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强，因此甲中盛放的是H2SO4；（2）固体溶解，产生大量的气泡；（3）丙中盛放的Na2SiO3溶液，因此有CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－；II.（4）利用高锰酸钾的强氧化性，根据信息，Mn的化合价由＋7→＋2，Cl由－1→0，根据化合价升降法，进行配平，离子反应方程式为2MnO4－＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋；（5）Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，利用I2易溶于有机溶剂，且苯的密度小于水，出现分层，且上层为紫红色。