Question

将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）₃沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（　　）

A．130mL

B．180mL

C．190mL

D．240mL

Answer 1

分析：100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，如完全转化为gAl（OH）₃沉淀，则生成沉淀的质量为0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，而此时得到3.9gAl（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此计算．

解答：解：100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，如完全转化为gAl（OH）₃沉淀，则生成沉淀的质量为0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，
而此时为3.9g，说明氯化铝并没有完全转化为Al（OH）₃，此时n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
当NaOH不足时，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol    1mol
      x      0.05mol
则x=0.15mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，则
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.06mol 0.18mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
         1mol       1mol
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol
两步反应共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.19mol

1mol/L

=0.19L=190mL，
只有C符合，
故选C．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断氯化铝反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．