Question

16．（1）Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，方法是加热，反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）明矾化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O．其在水中的电离方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明矾的用途净水剂．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃不稳定，加热易分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质；
（2）NaHCO₃与盐酸反应可生成NaCl，可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质；
（3）明矾是十二水合硫酸铝钾，属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝胶体，能吸附水里悬浮的杂质，从而起到净水的作用．

解答 解：（1）因Na₂CO₃加热不分解，NaHCO₃加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质，方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）因NaCl不能和盐酸反应，NaHCO₃能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：盐酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为：KAl（SO₄）₂•12H₂O；明矾属于强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；明矾在水中电离的铝离子发生水解，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的接触面积，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，可以用作净水剂；
故答案为：KAl（SO₄）₂•12H₂O；KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；净水剂．

点评 本题考查考查了物质的性质，侧重于物质的分离提纯与学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握物质的性质异同，根据性质选择分离方法，难度中等．