Question

8．在50mL  2mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求：
（1）此反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
（2）产生的气体在标准状况下占的体积为448mL
（3）溶液中H⁺的物质的量浓度是0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，写出离子方程式；
（2）根据方程式计算生成一氧化氮物质的量根据V=n×V_m计算；
（3）根据参加反应的铜的量，来求消耗硝酸的量，再根据c=$\frac{n}{V}$来计算求解．

解答 解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；
（2）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（HNO₃）=2mol/L×0.05L=0.1mol，由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸过量，
设生成的一氧化氮物质的量为x，则
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3                   2
0.03mol               x
生成NO的物质的量x=$\frac{2×0.03mol}{3}$=0.02mol，标准状况下所占的体积为V=n×V_m=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
故答案为：448；
（3）由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，消耗铜0.03mol的同时消耗0.08mol的硝酸，所以溶液中H⁺的物质的量浓度是$\frac{0.1mol-0.08mol}{0.05L}$=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L．

点评 本题考查离子反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式及判断反应的过量问题，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．