Question

【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO3－）为

A. mol·L－1 B. mol·1－1 C. mol·L－1 D. mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol。每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）= = mol/L。即原溶液中硝酸根的浓度为 mol/L。答案选B。