Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

（2）已知02 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为____________。

（3）根据上述反应可推知____________。

a.氧化性：KBrO₃>H3AsO₄

b.氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c.还原性：AsH₃>X

d.还原性：X>AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

        + 

Answer 1

解析：此题为氧化还原反应题。 

（1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO₃为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH₃，AsH₃中As为-3价，反应后变为H₃ASO₄^2-，故还原剂为AsH₃。 

（2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO₃在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO₃得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br₂，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。 

As：-3→+5升8 

Br₂：+5→0降5×2=10根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br₂前配系数4，根据原子守恒KBrO₃前配8；再根据K原子守恒，K₂SO₄^2-应在生成物中，系数为4；则H₂SO₄^2-在反应物中，系数为4；H₂O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。

（3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。 

答案：（1)AsH3（2)Br₂（3)ac 

          

（4）