Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v(Z)＝＝4.0×10-3 mol·L-1·min-1，A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量为0.10mol，Z的物质的量为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L-1、0.01mol?L-1、0.012mol?L-1，故平衡常数K＝＝＝1.44，C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。答案选C。

考点：考查化学平衡的计算、化学平衡的影响因素。