Question

8．某小组为研究原电池工作原理，设计如图装置实验． 下列叙述正确的是（　　）

• A． 导线中电流方向：锌→铜
• B． Zn为正极，Cu为负极
• C． 溶液中H⁺向锌片移动
• D． 该装置能将化学能转变为电能

Answer 1

分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．在外电路中，电流从正极流向负极，即导线中电流方向：铜→锌，故A错误；
B．铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，铜为正极，故B错误；
C．在溶液中，阳离子往正极移动，H⁺移向Cu液，故C错误；
D．该装置是原电池，能将化学能转变为电能，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．