题目内容
0.6 mol O2与0.4 mol O3质量之比为________，分子个数之比为________．
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应________．(填字母)
A．所需的活化能很高
B．吸收的能量很多
(2)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)
①该反应的ΔH________0．(填“＞”、“＝”或“＜”)
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
(3)
A．降低温度
B．加催化剂
C．增加压强
D．增加O2浓度
E．分离出一氧化氮
(4)2404℃
(5)
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式________．
在一定温度和压强下，有如下可逆反应：
(1)达到平衡时混合气体的体积为________，SO2的转化率为________．
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a∶b＝2∶1，在相同温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L．则a、b的值分别为：a＝________，b＝________．
(3)若为体积不变的密闭容器，其容积为100 L．起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为________．
如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0．当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．
试回答：
(1)在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；
(2)当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2(T2＞T1)，反应在t3时间时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(3)若起始时加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为________．
(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
①该反应的△H________0
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．
1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
(2)2404℃
2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1530 kJ·mol－1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)
(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2＋3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，
2NO(g)
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol
2SO3(g)．将1.6 mol SO2和0.8 mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始体积为100 L．经过一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g/L．请回答下列问题：
2SO3(g)；ΔH＜0．当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol．
2NO(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
2NH3．则在电解法合成氨的过程中，