题目内容
下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A．硅胶 B．生石灰 C．活性炭 D．铁粉
有一无色透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验：
①取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取①中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。
请完成下列问题：
(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）___________，一定不存在________________，可能存在____________。
(2)原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为________________。
(3)步骤①中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）________________。
(4)若已知步骤②中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体。已知6 g A1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：
已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：
（1）A1的分子式为_____________，X的结构简式：__________ 。
（2）E中含氧官能团的名称： 。
（3）反应④的化学方程式： ；
C到D 的化学方程式： ；反应②属于_____________反应。
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：_______________
下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是
A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为_______________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_________________。
在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的
A．SO2、O2分别为0.4mol•L－1、0.2mol•L－1 B．SO2为0.25mol•L－1
C．SO2、SO3均为0.15mol•L－1 D．SO3为0.4mol•L－1
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O (g) △H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为 ( )
A. △H4＝(△H1+△H2+3△H3 )
B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)
C.△H4＝ (△H1+△H2－3△H3)
D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
＋2H＋===CO2↑＋H2O
2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
S2(g)+2H2O (g) △H2
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
(△H1+△H2+3△H3 )
(3△H3－△H1－△H2)
(△H1+△H2－3△H3)
(△H1－△H2－3△H3)