Question

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液中c(H^＋)＝       。
(2)HA的电离平衡常数K＝       ；
(3)升高温度时，K       (填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的       倍。

Answer 1

(1)1.0×10^－4 mol/L
(2)1×10^－7
(3)增大 (4)10⁶

(1)HA电离出的c(H^＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10^－4 mol/L；
(2)电离平衡常数
K＝＝＝1×10^－7；
(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H^＋)、c(A^－)均增大，则K增大；
(4)c(H^＋)_HA＝1×10^－4 mol/L，c(H^＋)_水＝c(OH^－)＝＝1×10^－10 mol/L，所以c(H^＋)_HA∶c(H^＋)_水＝(1×10^－4)∶(1×10^－10)＝10⁶。