Question

25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（   ） A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13 B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+) D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中： c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

C

A选项氨水是弱电解质，不能完全电离，因此0.1mol·L^－1的氨水溶液，pH<13，故不正确；B选项0.1mol·L^－1的醋酸加水稀释，c(H⁺)减小，根据温度不变Kw＝c(H⁺)·c(OH^－)不变，因此c(OH^－)增大，故不正确；C选项根据电荷守恒：c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H⁺)，故正确；D选项等物质的量的氨水和盐酸反应生成NH₄Cl溶液，NH₄⁺要水解，因此离子浓度大小关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，故不正确。所以正确答案是C。
    水溶液中各粒子浓度大小的比较，主要考查学生对知识的迁移能力，对常见离子的电离和水解程度的比较，水溶液中的三大守恒定律是基础。是历年高考的热点也是难点。