Question

16．有A、B、C、D、E五种元素．
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体．
请回答：
（1）B在周期表中的位置第3周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
（2）E单质的化学式是Br₂．
（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是HClO₄．
（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，由①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；
由②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，则D、E处于ⅦA族，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体，则D为Cl、E为Br．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，由①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；
由②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，则D、E处于ⅦA族，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体，则D为Cl、E为Br．
（1）B为Mg，在周期表中的位置：第3周期ⅡA族，C为Al，原子结构示意图是 ，故答案为：第3周期ⅡA族；；
（2）E为Br元素，单质的化学式是Br₂，故答案为：Br₂；
（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）C的氧化物为Al₂O₃，A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目比较基础，有利于基础知识的巩固．