题目内容
T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n（Cl2）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2 和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
CD
【解析】v（CO）＝v（Cl2）＝
＝0.040 mol·L－1·s－1，A错误；注意容器的体积为2 L，原平衡状态时，c（Cl2）＝0.1 mol·L－1，温度升高后，c（Cl2）增大，故平衡正向移动，得出正反应为吸热反应，B错误；原平衡状态时，K＝
＝0.025，由于温度不变，故K不变，Q＝
＝0.005 6＜K，所以平衡应向正反应方向移动，则v正＞v逆，C正确；原平衡时COCl2的转化率＝
×100%＝20%，若起始充入1.0 mol Cl2和1.0 mol CO，达到平衡时Cl2转化率为80%，现少充入0.1 mol CO，则Cl2转化率减小，D正确。
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