题目内容

化学实验室使用的耐高温的石英坩埚的主要成分是
 
（写化学式），盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是（做简要说明并写出反应方程式）
 
．
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：石英是二氧化硅晶体；在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．
解答： 解：化学实验室使用的耐高温的石英坩埚的主要成分是SiO2；玻璃塞中含有二氧化硅，在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物硅酸钠有粘性，使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2；氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅发生SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，使瓶口与瓶塞粘合在一起．
点评：本题考查了二氧化硅的性质和试剂的保存，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（　　）
A、加压B、降低温度
C、增大A的浓度D、升高温度
按要求完成下列各小题．
（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如表：
化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
计算反应上述反应的焓变△H=
 

写出上述反应的平衡常数表达式K=
 
，若升高温度，则平衡常数K
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．
（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
 
．
（4）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
 
．
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是
 
（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
 
（填序号）．
A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯     D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
 
．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
 
（结果保留一位小数）．
（6）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
 
．
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：
（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式
 
，依据题意知混合气体的平均相对分子质量为
 
，则烷烃一定为
 
．
（2）混合气体中两种气体的物质的量之比为
 
．
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式并用系统命名法命名
 
．
航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2═2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-═4H+，则其正极反应式可表示为：
 
；
（2）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为：
 

（3）铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判断①原电池的电极材料：正极为
 
．
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：
 
段化学反应速率最快，
 
段收集的二氧化碳气体最多．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
 

A．蒸馏水                       B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液                    D．浓盐酸．
甲烷是一种
 
色、
 
味的
 
，
 
溶于水．电子式为
 
，结构式为
 
，其空间结构为
 
．甲烷分子中有
 
个
 
键，有机化合物中碳原子成键的特征
 
．
盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（　　）
A、增大B、减少
C、不能确定D、无影响

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