可以将反应Zn+Br2＝ZnBr2.设计成蓄电池.下列4个电极反应 ①Br2+2e＝2Br- ②2Br--2e＝Br2 ③Zn-2e＝Zn2+ ④Zn2++2e＝Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 [ ] A．②和③B．②和① C．③和①D．④和① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可以将反应Zn＋Br₂＝ZnBr₂，设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂＋2e＝2Br^－　　②2Br^－－2e＝Br₂

③Zn－2e＝Zn²⁺　　④Zn²⁺＋2e＝Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

[　　]

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

答案：A

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氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

(1) 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

(2) 有下列三个反应：

①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－还原性由强的弱的顺序为_________；

②1molCo₂O₃能氧化HCl的物质的量_____________。

(3) 完成并配平下列化学反应方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H⁺+Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e^－＝Zn²⁺，还原反应式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

①将2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺+Cu²⁺拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为。

②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为；

电极b处的电极反应式为。

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