题目内容
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铝跟氢氧化钠溶液反应 2Al+3H2O+6OH-=2 Al（OH）3+3H2↑ | |
| B． | 铁钉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ | |
| C． | 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++2NO3-=2NO2↑+Cu2++2H2O | |
| D． | 氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，无氢氧化铝沉淀；
B．反应生成硫酸亚铁、电子、电荷不守恒；
C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；
D．氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应．
解答 解：A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁钉放入硫酸铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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15．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ③⑤⑥ | D． | ①②③ |
16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
溶液中可能存在的离子是K+、Cl-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
溶液中可能存在的离子是K+、Cl-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
13．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有七个横行，也是七个周期 | |
| B． | 元素周期表有十八个纵行，也是十八个族 | |
| C． | 表中所含元素种类最少的周期是第一周期 | |
| D． | 表中所含元素种类最多的族是ⅢB族 |
20．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（ ）
| A． | 46% | B． | 57.5% | C． | 58.4% | D． | 无法计算 |
12．下列事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 | |
| B． | 向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 | |
| C． | 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 | |
| D． | 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 |