题目内容

（5分）将1 molI2(g)和2 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2(g)＋H2(g)2HI(g)   DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为                ；

（2）若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是                  （填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 
练习册系列答案
相关题目
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
4
4
mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
催化剂
催化剂
．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 （填“增大”“减小”或“不变”），平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）
改变反应条件 反应速率变化 平衡移动方向
（1）升高温度    
（2）加入催化剂    
（3）充入更多的H2    
（4）扩大容器的体积    
（5）容器容积不变，通入氖气   ．
将1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?
 2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）
已知当1mol固态碘和 1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
（1）请写出以上过程的热化学方程式：
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
．
（2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和 1mol氢气化合生成碘化氢气体要
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）
9.48
9.48
 kJ的热量．
（3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网