10分)写出下列反应的离子方程式 ⑴电解饱和食盐水 ⑵铝与氢氧化钠溶液反应 ⑶碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液 ⑷加热次氯酸钠浓溶液与浓盐酸的混合液 ⑸在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10分)写出下列反应的离子方程式

⑴电解饱和食盐水

⑵铝与氢氧化钠溶液反应

⑶碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液

⑷加热次氯酸钠浓溶液与浓盐酸的混合液

⑸在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

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（1）①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯烃类化合物	相对速率
（CH₃）₂C=CHCH₃	10.4
CH₃CH=CH₂	2.03
CH₂=CH₂	1.00
CH₂=CHBr	0.04

据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系：

C=C上取代基为烃基的反应速率快，烃基越多反应速率越快，C=C上取代基为卤素原子的反应速率慢，卤素原子越多反应速率越慢

．
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是

（填代号）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃） ₂ B．CH₃CH=CHCH₃ C．CH₂=CH₂ D．CH₂=CHCl
（2）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素．氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水．
Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）．
（1）写出两电极的反应式：阳极

；阴极

．
（2）石棉隔膜的作用是

．
Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高．20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代．
（1）离子膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是

、

．
（2）已知一个电子的电量是1.602×10^-19C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×10⁵C，则产生NaOH

g．
Ⅲ．如图丙是工业上生产镁的流程．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池中：

；
②电解：

．
（2）整个生产流程中，循环使用的物质是

．
（3）简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：

．

(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。

请回答下列问题：
(1)F的分子式为      ，化合物E中所含两个官能团的名称是      、      。
(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子     ；A→B       。
(3)写出以下化学方程式：
①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为
                                               ；
②B转化为C的化学方程式为                                              。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为                             。